题目
题型：山东省模拟题难度：来源：
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有_____________。
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是_____________。
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为_____________。
答案
（2）氢键、范德华力、共价键
（3）AC
（4）CH4·8H2O
核心考点
试题【我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如下（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是____＞______＞_____（填元素符号），】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）钛有
Ti和
Ti两种原子，它们互称为_____________。Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期，第_______族；基态原子的电子排布式为_______________按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于____________区元素。 （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________________。
（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_________________（用对应的元素符号表示）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________；该元素与元素①形成的分子X构形为______________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________________________。
（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________________
d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+
_____________颜色(填“无”或“有”)。
（1）写出QT2+的电子式______________、基态Z原子的核外电子排布式___________________。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________________等两种。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为_______________________。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为_______________，其硬度超过金刚石的原因是____________________。乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________________________。
B．2∶3∶1
C．2∶2∶1
D．1∶3∶3
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________。
（2）根据等电子原理，CO与N2互为等电子体，请写出CO分子结构式___________。
（3）在极性分子NCl3中，N元素的化合价为-3，Cl元素的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
___________ （填化学式）。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。
（5）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
_____________，与同一个N3-相连的X+有__________个。
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