题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为____________________________。
答案
2Ag++2e-==2Ag; 4OH--4e-==2H2O+O2↑;
(2)2∶2∶4∶1
解析
试题分析:(1)该装置图为电解池的装置,其中DB为阳极,发生氧化反应,而CA为阴极,发生了还原反应,故ABCD的电极反应分别为:Cu2++2e-==Cu,2C1--2e-==C12↑,2Ag++2e-==2Ag,4OH--4e-==2H2O+O2↑;(2)串联电路中通过的电流处处相等,故设通过的电子数为1mol,所以A即析出的铜为0.5mol,B极析出的氯气为0.5mol,C极析出的银为1mol,D极析出的氧气为0.25mol,所以A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为
0.5:0.5:1:0.25=2∶2∶4∶1。
点评:本题考查了电解池的基础知识,该知识是高考考查的重点和难点,解答本题首先要看那个是阳极那个是阴极,本题难度适中。
核心考点
试题【下图为以惰性电极进行电解: (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式:A________________________________B________】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ 电源电极X名称为____________。
⑵ pH变化:A池________,B池_______,C池________。
⑶ 通过5min时,B中共收集224mL气体(标 况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶
液的物质的量浓度为______________。
⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后溶液的pH = ______。
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 |
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 |
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 |
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 |
⑴通过计算推测:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
②t2时所得溶液的pH。
⑵实验中发现,阳极产生的气体体积与阴极相比,明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。
A.0.1mol | B.0.2mol | C.0.3mol | D.0.4mol |
A.稀NaOH溶液 | B.HCl溶液 | C.NaCl溶液 | D.酸性AgNO3溶液 |
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