题目
题型:期末题难度:来源:
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。
(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出CO分子结构式___________。
(3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是
___________ (填化学式)。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是___________。
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
答案
(2)
(3)HClO、NH3·H2O
(4)F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子
(5)Cu;6
核心考点
试题【氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)E属元素周期表中第______周期,第______族的元素,其元素名称是____________,它的+2价离子的电子排布式为_____________________
(3)写出C的单质与水反应的化学方程式________________________;
(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为____________;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是________________________,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是____________cm3(只要求列出算式)。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___________个。
(3)该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为___________cm。
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