题目
题型:不详难度:来源:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
14 | 0.60 | 0.20 | 0.80 |
(2)该温度下反应的平衡常数K= 。
(3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示,则:
① t2~t3时平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
②t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)
A.升温 | B.降温 | C.降压 | D.移去部分反应物 E.加入负催化剂 |
实验 编号 | 温度/K | 盐酸浓度 /mol·L-1 | 醋酸浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 0.20 | | a.实验①和②,探究温度对反应速率的影响; b.实验①和③,探究浓度对反应速率的影响; c.实验④⑤,探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响,哪个更大一些。 |
② | 308 | 0.20 | | |
③ | 298 | 0.40 | | |
④ | | 0.20 | 0.20 | |
⑤ | | | |
(5)上表实验①中,镁条消失的时间为20s。实验过程中,镁条剩余质量与时间关系图如图。
Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变,则要计算该反应的速率v(HCl),尚缺少的数据是 。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍;温度相同时,醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2,请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线,并用②或④注明曲线代表的实验(假设实验中所用镁完全相同,且镁均能完全溶解)。
答案
(1)X(g)+2Y(g) 2Z(g) △H =+300kJ/mol (2分)
(2)160/3 (或53.3)(2分)
(3)①逆 (2分) ② B或C (2分)
(4)④298或308;⑤ 308或298,0.20,0.20 (共2分,全对才给分)
(5)Ⅰ. 盐酸的体积。(1分)
Ⅱ. 曲线②,起点同①,终点在横坐标10处;曲线④,应根据第⑷小题表中填写的温度确定,若为298K,则终点在横坐标40处;若为308K,则曲线与①重合,只要注明实验标号即可。(共2分,各1分)
解析
核心考点
试题【(13分)材料1.某温度时,在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示,同时测得至3min时吸收热量75kJ。t/minX/】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Q1>Q3>Q2 | B.Q1>Q2>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q3 = Q2>Q1 |
A.2.43kJ | B.4.86kJ | C.43.8kJ | D.87.5 kJ |
A.S(s)+O2(g)→ SO2(g)+ Q1 kJ; S(g)+O2(g)→ SO2(g)+ Q2kJ |
B.2H2(g)+O2(g)→ 2H2O(l)+Q1 kJ ;2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)+Q2 kJ |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)→ NaCl(aq)+H2O(l)+Q1 kJ NaOH(aq)+CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)+H2O(l)+Q2 kJ |
D.H2(g)+Cl2(g)→ 2HCl(g)+Q1 kJ, H2(g)+F2(g)→ 2HF(g)+Q2 kJ |
①CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) △H=一574 kJ·mol-1
②CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) △H=一1160 kJ·mol一1
下列正确的选项是
A.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l)△H=一867 kJ·mol-1 |
B.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H=一867 kJ·mol-1 |
C.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H=一586kJ·mol-1 |
D.CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g)△H=+586kJ·mol-1 |
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