题目
题型:0110 模拟题难度:来源:
(1)写出QT2+的电子式______________、基态Z原子的核外电子排布式___________________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有________________等两种。
(3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为_______________________。
(4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为_______________,其硬度超过金刚石的原因是____________________。乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________________________。
答案
(2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
(3)KO2
(4)原子晶体;C-N键的键长小于C-C键,键能大于C-C键;sp3
核心考点
试题【有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2∶3∶1
C.2∶2∶1
D.1∶3∶3
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。
(2)根据等电子原理,CO与N2互为等电子体,请写出CO分子结构式___________。
(3)在极性分子NCl3中,N元素的化合价为-3,Cl元素的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是
___________ (填化学式)。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是___________。
(5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
(2)E属元素周期表中第______周期,第______族的元素,其元素名称是____________,它的+2价离子的电子排布式为_____________________
(3)写出C的单质与水反应的化学方程式________________________;
(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为____________;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是________________________,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是____________cm3(只要求列出算式)。
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