已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A．C3N4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是

A．C₃N₄晶体是分子晶体

B．C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

答案

解析

试题分析：C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，这说明该化合物形成的晶体类型和金刚石相同，都是原子晶体，通过共价键相连。根据元素的化合价课判断，选项C正确，其余都是错误的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题注重基础，侧重能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。

核心考点

试题【已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A．C3N4】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC₂晶体中含有的中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC₂晶体的说法中不正确的是

A．1个Ca²⁺周围距离最近且等距离的C₂^2-数目为6

B．该晶体中的阴离子与F₂是等电子体

C．6.4克CaC₂晶体中含阴离子0.1mol

D．与每个Ca²⁺距离相等且最近的Ca²⁺共有12个

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（5分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN^—离子位于立方体的棱上。
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
（2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M⁺表示)。
（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?

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（6分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以

表示，阴离子B以

表示。

（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m³。

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金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性。
（1）请指出金属具有延展性的原理是

（2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？
（3）计算该晶胞的空间利用率？

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（15分）可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC₂＋CO↑，CaC₂＋N₂CaCN₂＋C，CaCN₂＋2H₂O===NH₂CN＋Ca(OH)₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______________________________________________________________________。
CaCN₂中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有N₂O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
(3)三聚氰胺

俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸

后，
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______________。

已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________ __（列出计算式）
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________ ______。

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