题目
题型:不详难度:来源:
(1)每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_____,阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
(4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的体积是 ___________m3。
答案
解析
试题分析:(1)根据晶胞结构可知,B请别再晶胞内,共计是8个。而A离子的个数个。
(2)根据(1)可知,该离子化合物的化学式是AB2。又因为A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则A是Ca,B是F,所以化学式是CaF2。
(3)根据晶胞结构可知,钙离子周围距离最近的阴离子F-数为8个,而阴离子周围距离最近的阳离子数4个。
(4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的面半径是4rm,所以晶胞的边长是,因此晶胞的体积是16r3。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的重要考点和题型,试题综合性强,注重基础知识的巩固,侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据,有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【(6分)一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。(1)每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。(2)若A】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请指出金属具有延展性的原理是
(2)金属的紧密堆积有不同的形式,请画出金属钠的晶胞,并指出一个晶胞含有几个钠原子?
(3)计算该晶胞的空间利用率?
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:______________________________________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。
已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________ __(列出计算式)
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________ ______。
A.C60气化和I2升华克服的作用力相同 |
B.分子晶体在水溶液中一定导电 |
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 |
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 |
A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 |
B.晶体中Ba2+的配位数为8 |
C.晶体的化学式为Ba2O2 |
D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物 |
A.晶体熔点由高到低:MgO> H2O > NH3 |
B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠 |
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
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