题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
(2)此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。
(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?
答案
(2)带一个单位负电荷 可用Na+、K+、Rb+与之结合 MFeFe(CN)6 (3)M+在每一个立方体的体心上。
解析
试题分析:(1)Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点,则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+,根据晶体的空间结构特点,每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体,则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+,CN-位于立方体的棱上,棱上的微粒有1/4属于该立方体,该立方体中有3个CN-,所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-。
(2)此化学式带负电荷,所以应该均和阳离子才能成为电中性的物质。若结合M+形成中性粒子,此微粒化学式为MFeFe(CN)6。
(3)由于M+离子在晶胞中含有1个,所以在晶胞中的位置应该是在每一个立方体的体心上。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,比较抽象。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据,有利于培养学生的应试能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【(5分)有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN— 离子位于立方体的棱上。(1)根据晶体结构特点,推出其化学式(用最】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_____,阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
(4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的体积是 ___________m3。
(1)请指出金属具有延展性的原理是
(2)金属的紧密堆积有不同的形式,请画出金属钠的晶胞,并指出一个晶胞含有几个钠原子?
(3)计算该晶胞的空间利用率?
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:______________________________________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。
已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________ __(列出计算式)
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________ ______。
A.C60气化和I2升华克服的作用力相同 |
B.分子晶体在水溶液中一定导电 |
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 |
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 |
A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 |
B.晶体中Ba2+的配位数为8 |
C.晶体的化学式为Ba2O2 |
D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物 |
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