题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:______________________________________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。
已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________ __(列出计算式)
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________ ______。
答案
(2)sp2 (1分)COH2NNH2 (2分) (3)分子间氢键 (1分)(4)6 (2分) (3分)
CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量(2分)
解析
试题分析:
(1) Ca在第四周期,核外有四层电子,最外层2个电子,则内层排满电子的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2,CN带16个电子,与CN互为等电子体的分子海有CO2,由此可以推知CN的空间构型与CO2相似为直线形;
(2) 尿素分子中C原子与氧原子结合成双键,与两个氮原子结合成单键,采取sp2杂化,尿素分子的结构简式为COH2NNH2;
(3) 聚氰胺分子中含有N元素,相互之间可通过分子间氢键结合;
(4) 由图可知,CaO晶体中Ca2+的配位数为6, CaO晶体和NaCl晶体都是离子晶体,晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量。
点评:本题考查物质的结构,涉及到分子结构、杂化轨道等抽象内容,具有一定难度。但此类题目近年来在高考中已被逐渐淡化。解答此类题型,要求考生具有丰富的想象力。
核心考点
试题【(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2C】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C60气化和I2升华克服的作用力相同 |
B.分子晶体在水溶液中一定导电 |
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 |
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 |
A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 |
B.晶体中Ba2+的配位数为8 |
C.晶体的化学式为Ba2O2 |
D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物 |
A.晶体熔点由高到低:MgO> H2O > NH3 |
B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠 |
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 |
B.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高 |
C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6 |
D.温度升高,金属的导电性将变小 |
(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式 ;
(2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ;(用含x的代数式表示)
(3)Mn的外围电子排布式为 ,在元素周期表中的位置是第 周期,第 族;
(4)下列有关说法正确的是 。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如下图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
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