题目
题型：不详难度：来源：
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置．
答案
则M（MCO3）=
| 4g |
| 0.02mol |
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
这种同位素的质量数为200-12-16×3=140，
答：这种同位素的质量数为140；
（1）设质子数为x，则中子数为1.5x，则x+1.5x=140，解得x=56，即为Ba元素，该原子符号为14056Ba，
答：该同位素原子核内的质子数为56，中子数为84，该原子符号为14056Ba；
（2）Ba的质子数为56，其原子结构中有6个电子层，最外层电子数为2，则在元素周期表中第二周期第ⅡA族，答：该元素在周期表中的位置为第六周期第ⅡA族．
核心考点
试题【某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物．向滤液中加入60mL 1】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：______
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：______
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：______
（4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______．
①写出元素符号：A______，C______，E______．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
③用电子式表示C与E形成E2C的过程：______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
④下列说法正确的是______
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
（1）X元素是______（填名称），W在周期表中的位置______．
（2）X与Y 形成化合物的电子式为______，X与W组成的化合物中存在______键（填“离子”“共价”）．
（3）写出实验室制备YX3的化学方程式：______
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是______．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a． 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b． 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为______．
| 1 |
| 3 |
（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是______．
（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是______．（用氢化物的化学式作答）
（3）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图______，______．
（4）写出B元素基态原子的轨道表示式______．
（5）X是与E同主族的短周期元素，下表列出了X原子间各种共价键的键能：