若溶液中由水电离产生的c(OH－)= 1×10-14mol·L-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：A．K+、Na+、Cl－、AlO2—B．Ba 2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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若溶液中由水电离产生的c(OH^－)= 1×10^-14mol·L^-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：

A．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^—	B．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^—
C．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—	D．Na⁺、NH₄^＋、C1^-、OH^—

答案

解析

根据题意可知，水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性。HCO₃^－既能和酸反应，也能和碱反应，B不正确。C中显酸性CO₃²^－不能大量共存，显碱性铁离子不能大量共存，C不正确。D中OH^－和NH₄^＋不能大量共存，D不正确。A中如果显碱性，可以大量共存，答案选A。

核心考点

试题【若溶液中由水电离产生的c(OH－)= 1×10-14mol·L-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：A．K+、Na+、Cl－、AlO2—B．Ba 2】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸

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室温下，已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1的酸和一种c(OH^－)=1×10^-3mol·L^-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A．等浓度的强酸和弱碱溶液反应	B．生成了一种强酸弱碱盐
C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应	D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

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有一种非常活泼的碱金属的酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，现有下列说法，其中正确的是

A．该盐的电离方程式为：AHB

A⁺ + HB^-

B．HB^-的电离程度大于HB^-的水解程度

C．同浓度的AOH溶液和H₂B溶液，电离程度：前者大于后者

D．在溶液中离子浓度大小顺序为：c(A⁺)> c(OH^-)>c(HB^-) >c(H⁺)>c(B^2-)

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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、OH^-	B．Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
C．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-	D．K⁺、NO₃^-、Cu²⁺、SO₄^2-

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无论在酸性溶液中还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是

A．Na⁺、Ba²⁺、S^2-、SO₄^2-	B．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
C．SO₄^2-、Ba²⁺、Cl^-、K⁺	D．K⁺、NO₃^-、Ca²⁺、CO₃^2-

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