题目
题型:不详难度:来源:
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 |
D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 |
E位于周期表中第七列 |
F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子 |
(2)E2+的基态核外电子排布式为 ,AD4为 (填极性或非极性)分子。
(3)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是 (用元素符号表示),B和C两元素中,B的第一电离能较大的原因是 ,与AC2互为等电子体的分子的名称为 。(只写一种)
(4)BD3 中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 。
(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为ρg/cm3,晶胞中该原子的配位数为 ;F的原子半径是 pm;(阿伏加德罗常数为NA)。
答案
(2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5或【Ar】3d5(2分),非极性(1分)
(3)C < N< O(1分) ,B为N,C为O,N原子价电子排布为2s22p3,而O原子的价电子排布为2s22p4,N原子2p轨道半充满,较稳定。(2分) 一氧化二氮(1分)
(4)sp3 三角锥形 (各1分)
(5) 12 ;(1分)×1010;(3分)
解析
试题分析:A原子核外电子分占3个不同能级,即1s、2s和2p能级,且每个能级上排布的电子数相同,则每个能级上各有2个电子,故A为C;B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1,B元素的s电子有4个,则p电子有3个,故B为N;C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期,则p轨道上有4个电子,C为O;D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期,故D为第三周期,族序数为7,则D为Cl;E位于周期表中第七列,第四周期,故E为Mn;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,故F为Cu;(1)A的基态原子最外层有4个电子,故有四种不同的运动状态;F为Cu,位于ds区;(2)E为Mn,失去4s层两个电子,故核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5;AD4为CCl4,非极性化合物;(3)C、N、O三者的电负性大小为C < N< O;因N原子2p轨道半充满,故较难失去一个电子,因此比O原子稳定;AC2为CO2,等电子体为N2O;BD3为NCl3,中心原子采用sp3杂化,分子结构为三角锥形;(4)配位数为12个,以最上面中心为例,同一层上四个角,加上下面4个面中心四个,和上面4个面对应的4个,总共12个;设F原子的半径为r cm,晶胞的边长为a cm,则可以得到a=2r,根据m=ρν=nM可得:ρg/cm3×a3 cm3=4÷NA×64g/mol,将a=2r代入可求得:r=×1010
点评:物质的结构是高考历年的重点,考生在备考中要注意区分各概念,熟练运用概念进行相关的判断。理论性强,难度较大。
核心考点
试题【现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.A原子核外电子分占3个不同能级,且】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_______。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为_______。
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm,C60中C—C键长为145〜140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此说法是否正确_______ (填“正确”或“不正确”),并阐述理由。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ,该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。
(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______,NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构,则分子中π键的数目为_______
(1)ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了 。
(3)A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为 。
(4)D的基态原子有 种能量不同的电子;D2+ 的价电子排布式为 。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积,晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为 (写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)写出F元素的电子排布式_______。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。
(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。
(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因:
。
(3)下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 。
(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42-中S原子的杂化方式为 。
②NH3分子内的H—N—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H—O—H键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
(1)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是_________________。
(2)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________(填写序号)。
(3)继C60之后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为____________。
(4)一定条件下,C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞,该晶胞中含有___________个C原子。
(5)图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知该晶体的密度为a g/cm3为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积为_________cm3.
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