题目
题型:不详难度:来源:
(1)ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。
(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,
该同学所画的电子排布图违背了 。
(3)A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为 。
(4)D的基态原子有 种能量不同的电子;D2+ 的价电子排布式为 。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积,晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为 (写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
答案
(2)能量最低原理(2分)
(3)N Si Mg (2分) 30(2分)
(4) 7 (1分) 3d9(1分) g/cm3(3分)
解析
试题分析:A原子的p轨道中有3个未成对电子,则其电子排布为ns2np3,位于周期表第VA族,因其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,故A必为N;B的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,则有两种可能,即1s22s22p4(O)或1s22s22p63s2(Mg),O位于p区而Mg位于s区,故B为Mg;因s轨道只能容纳两个电子,且电子排布时先排s轨道再排p轨道,故n=2,C的外围电子排布为3s23p2,C为Si;D原子M能层为全充满状态,且最外层电子只有一个则其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,故D为29号元素Cu。
(1)ACl3分子为NCl3,由中心原子杂化类型判断方法,该分子价电子对为(5+3)/2=4,故中心原子为sp3杂化;因N有一个孤电子对,故分子构型为三角锥形。该分子可仿照NH3进行判断。
(2)该同学的错误在于3p轨道上的电子应排在3s轨道上。电子总是先排能量低的轨道再排能量高的轨道,这是依据能量最低原理。
(3)元素第一电离能,同主族由上向下逐渐减小,故第一电离能:N>P;同周期由左向右逐渐增大,但第二、第五主族元素大于同周期第三、第六主族元素第一电离能,故第一电离能:P>Si>Mg,综合可知,第一电离能由大到小顺序为N>Si>Mg。C最外层有4个电子,其中3个与相邻原子形成3个共价键;因每个原子最外层满足8个电子稳定结构,所以每2个C各提供一个电子形成一个电子对,形成π键,故π键总数为60÷2=30个。
(4)Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,所以有7种能量不同的电子;Cu2+是Cu失去4s和3d轨道上各一个电子,共2个电子,所以价电子排布为3d9。面心立方的晶胞模型如下:
因此,每个晶胞中含有的原子数为4,则该晶体的密度为:=g/cm3。
核心考点
试题【有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道,】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出F元素的电子排布式_______。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。
(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。
(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因:
。
(3)下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 。
(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42-中S原子的杂化方式为 。
②NH3分子内的H—N—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H—O—H键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
(1)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是_________________。
(2)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________(填写序号)。
(3)继C60之后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为____________。
(4)一定条件下,C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞,该晶胞中含有___________个C原子。
(5)图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知该晶体的密度为a g/cm3为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积为_________cm3.
(1)写出C元素基态原子的价电子排布式 ;B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示) ;
(2)E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值,原因是 ;C、D分别与A形成最简单分子中,稳定性较高的是 (填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会 (填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)C与F形成的化合物FC3中,C3的空间构型为 ,C3—中心原子采用 杂化。灼烧FC3时,火焰呈现特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因: 。
(4)右图为B元素的某种单质晶体的晶胞,则该晶体中B原子的空间占有率为 (用r表示B的原子半径,用带r的表达式表示,不必简化)
(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为 杂化,键与 键的个数比为 。
(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为 。其中⑥元素核外电子的电子排布图为 。
(3)③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm,则其晶胞密度为 ;
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为 。
(5)元素③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物能与⑩的单质形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型 ,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为 ,形成的化学键为 。
(6)化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明(酸性由强到弱的顺序) 。
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