题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出F元素的电子排布式_______。
(2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______。
(3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______。
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______ (写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式)。
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图:
晶胞中距离一个Na+最近的Na+有____________个。若晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径_____cm(用含NA与ρ式子表达)。
答案
(1)[Ar]3d54s1
(2)sp3
(3)三角锥形
(4)Cl> P> S>Na NaOH > H3PO4>HClO4>H2SO4
(5)12
解析
试题解析:A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等,则基态A原子的核外电子排布为1s22s22p4,A为O;B是短周期中原子半径最大的元素,则B为Na;C元素3p能级半充满,则基态C原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3,C为P;F在第四周期,且F的原子序数大于E,E又是所在周期电负性最大的元素,则E在第三周期,E为Cl;D的原子序数大于C且小于E,则D为S;F是第四周期未成对电子最多的元素,则基态F原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1,则F为Cr。
(1)基态F原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1。
(2)A的一种氢化物含有4个原子,该氢化物为H2O2, O最外层共有4对电子,在空间有4个伸展方向,故轨道杂化类型为sp3。
(3)P、Cl形成PCl3、PCl5两种化合物,其中PCl3是极性分子,中心原子P的最外层5个电子,有3个分别与3个Cl形成共用电子对,还剩余一个孤电子对,因此P的杂化方式为sp3,而PCl3的分子构型与NH3相似,是三角锥型。
(4)同一周期元素,第一电离能自左向右有增大的趋势,但因P的3p轨道处于半充满状态,比较稳定,因此第一电离能P>S。相同浓度的四种溶液,硫酸是二元强酸,溶液中c(H+)最大,故pH最小,H3PO4是中强酸,不能完全电离出H+,酸性比HClO4弱,因此pH大于HClO4。
(5)在NaCl晶胞中,距离一个Na+最近的Na+有12个,分别在x、y、z三个方向平面的四个顶点。
每个NaCl晶胞中含有4个NaCl,设晶胞的棱长为a cm,则有,a=。Cl-的半径大于Na+的半径,根据晶胞截面图,可知晶胞截面的对角线长为Cl-半径的4倍,面对角线长为,故Cl-的半径为。
核心考点
试题【已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。
(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2,请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因:
。
(3)下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 。
(4)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
①SO42-中S原子的杂化方式为 。
②NH3分子内的H—N—H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H—O—H键角。
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
(1)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是_________________。
(2)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是__________(填写序号)。
(3)继C60之后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为____________。
(4)一定条件下,C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞,该晶胞中含有___________个C原子。
(5)图2为金属铁某种晶体的晶胞结构,已知该晶体的密度为a g/cm3为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积为_________cm3.
(1)写出C元素基态原子的价电子排布式 ;B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示) ;
(2)E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值,原因是 ;C、D分别与A形成最简单分子中,稳定性较高的是 (填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会 (填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)C与F形成的化合物FC3中,C3的空间构型为 ,C3—中心原子采用 杂化。灼烧FC3时,火焰呈现特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因: 。
(4)右图为B元素的某种单质晶体的晶胞,则该晶体中B原子的空间占有率为 (用r表示B的原子半径,用带r的表达式表示,不必简化)
(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为 杂化,键与 键的个数比为 。
(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电离能由大到小的顺序为 。其中⑥元素核外电子的电子排布图为 。
(3)③元素形成的最高价氧化物所形成的晶胞边长为acm,则其晶胞密度为 ;
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时,还原产物没有气体,该反应的离子方程式为 。
(5)元素③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物能与⑩的单质形成形式为A(BC)5的配合物,该配合物常温下为液态,易溶于非极性溶剂,其晶体类型 ,该配合物在一定条件下分解生成⑩的单质和③与⑤形成的原子个数比为1:1化合物,则在分解过程中破坏的化学键为 ,形成的化学键为 。
(6)化学上有一种见解,认为同种元素形成的含氧酸中该成酸元素的化合价越高,酸性越强,请用表中的元素举例说明(酸性由强到弱的顺序) 。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为 ;
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ,其中N原子的杂化类型为 ;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 。
(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为 。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
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