题目

题型：不详难度：来源：

人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
（1）Cu^＋的核外电子排布式为                            。
（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为                             。

（3）叠氮化铜[Cu(N₃)₂]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N₃^-互为等电子体的分子有                   (举2例)。
（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH₂CH₂OH。
OHC-CH₂CH₂OH中碳原子杂化方式有          ，乙炔属于            (填“极性”或“非极性”)分子。
（5）若向盛有CuSO₄溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有                                     。

答案

（1）[Ar]3d¹⁰或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（2分）；
（2）MgCu₂（2分）；
（3）CO₂、N₂O 、CS₂（2分）；
（4）sp²、sp³（2分）；非极性（2分）；
（5）[Cu(NH₃)₄] SO₄（2分）；离子键、共价键（极性键）、配位键（3分）；

解析

试题分析：（1）Cu是29号元素Cu^＋的核外电子数是28，所以Cu^＋的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）根据晶胞结构的“均摊法”，顶点上的占晶胞的1/8，面心上的占晶胞的1/2，体内为1，所以晶胞中Mg原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，Cu原子都在体内，个数是8，所以该互化物的化学式为MgCu₂；
（3）N₃^-是3原子16价电子的离子，与其互为等电子体的分子也是3原子16价电子的分子，有CO₂、N₂O、CS₂；
（4）有机物中碳原子的杂化方式依据碳原子周围的单键数，在OHC-CH₂CH₂OH中，碳原子周围有4个单键，则为sp³杂化，如-CH₂CH₂OH中的C；有3个单键则为sp²杂化，如OHC-；乙炔正负电荷重心重合，属于非极性分子；
（5）硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH₃)₄] SO₄，SO₄^2-与配离子之间是离子键，Cu²⁺与NH₃之间是配位键，NH₃分子中N、H之间是共价键。