题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
⑵K的二价离子电子排布式是 。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
答案
⑷sp2 4NA ⑸Cu3N 6
解析
试题分析:根据题意可知这几种元素分别是:X是H;Y是C;Z是N;W是O;K是Cu。⑴一般情况下,同一周期的元素,元素的非金属性越强,其失去电子越难,即第一电离能就越大。但是由于N原子的电子处于半充满的稳定状态,所以失去电子比O还难,因此C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。⑵29号元素Cu的二价离子电子排布式是[Ar] 3d9。(3)具有18个电子的碳元素的氢化物的化学物质为C2H6。具有18个电子的氮元素的氢化物的化学物质为N2H4。C2H6、N2H4的沸点相差较大是因为在乙烷C2H6的分子间只有分子间作用力,而在联氨N2H4的分子间除了有分子间作用力外,还存在氢键。增加了分子之间的相互作用。⑷若H、O、C形成的某化合物呈酸性,相对分子质量为46的物质为甲酸HCOOH。该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型sp2杂化。在1 mol该分子中含有 σ键的数目是4NA。⑸在该晶胞中含有的N原子个数为:8×1/8="1;" 含有的Cu原子个数为:12×1/4=3.所以该晶体的化学式为Cu3N。在晶体中与N原子距离相等且最近的Cu原子个数为6,它们分别在N原子的上、下、前、后、左、右六个方向。因此N原子的配位数是6。
核心考点
试题【已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素;Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道,且】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 |
B.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 |
C.中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构 |
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定 |
(1)画出C元素的原子结构示意图 。
(2)在1mol DC2中,有 mol D—C键。
(3)在化合物BC2的晶体中,每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有 个。
(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 (填元素符号),三种10e-的化合物中沸点最低的 。
(5)已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构,晶体中元素C的化合价部分为0价,部分为-2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是 。
A.该晶体化学式为EC2(KO2),每个晶胞含有个4个E+和4个C2-
B.晶体中每个E+周围有8个C2-,每个C2-周围有8个E+
C.晶体中与每个E+距离最近的E+有8个
D.晶体中,0价C与-2价C的数目比为3:1
E.C2-与N2互为等电子体
A.碘单质 | B.甲烷 | C.苯 | D.水 |
A.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 |
B.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 |
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 |
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4 |
A.水 | B.甲醇 | C.乙醇 | D.乙烷 |
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