题目
题型:不详难度:来源:
A.Mg、Fe | B.Zn、Ag |
C.Zn、Fe | D.Mg、Al |
答案
解析
试题分析:由题知,若生成1mol氢气,则需金属混合物的质量为30g;对于选项中的各种金属,分别只要生成1mol氢气,一个质量大于30g,一个质量小于30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算.所以该题答案为A。
这种问题也可以用假设法,先假设是二价金属,那么根据数量关系算出它的式量来
M+2HCL=MCL2 +H2
M 22.4
15 11.2
这样可以算出它相对原子质量为30,由于是混合金属,则混合物的平均相对原子质量为30。
A项Mg为24,Fe为56,平均值可能为30,故正确;B项Zn为65,Ag不能和盐酸反应,当Zn的质量为15g时,不能生成11.2L氢气,含Ag时更不能生成11.2L氢气,错误;C项Zn为65,Fe为56,二者都大于30,平均值不可能为30,故错误;D项Mg为24,Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为27÷3×2=18,二者都小于30,平均值不可能为30,故错误。
点评:注意利用平均值法计算,注意化合价与相对原子质量的关系.
核心考点
试题【两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物( )A.Mg、FeB.Zn、AgC.Zn、FeD.Mg、】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色;K2CO3的焰色也为紫色
④密度为1.1 g·cm-3与密度为1.2 g·cm-3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm-3与1.2 g·cm-3之间,Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A.①② | B.①②④ |
C.①②③④ | D.①④ |
A.Na、Al | B.Fe、Mg | C.Mg、Cu | D.Zn、Cu |
(1)单质F的化学式为 。 (2)溶液I中所含金属离子是 。
(3)由E生成G的反应类型为 , ;
A和B的混合物称为 。
(4)写出下列离子方程式: C+L ;
H转变成I ;
I转变成J ;
(5)由C→E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式) 。
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
A.BCDA B.ABCD C.CBDA D.DCBA
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