题目
题型:不详难度:来源:
(1)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序 。
(2)下列说法错误的是 。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.N2与CO为等电子体,化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
(3)E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物 (高或低),原因是 。
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示,若晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。
(5)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N,可生成[F(N)4]2+,该离子的结构式为 。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图乙所示的离子:该离子中碳原子的杂化方式有 。
图甲 图乙
答案
(2)ACD(2分)
(3)低(1分) Fe2+半径比Fe3+大,所带电荷也小于Fe3+,FeO的晶格能比Fe2O3的小(2分)
(4)
(5)①3d104s1 (1分) (2分)
②sp2、sp3(2分)
解析
试题分析:B元素含有3个能级1s、2s、2p,且每个能级所含的电子数相同,都是2个电子,则B为C元素;D的原子核外有8个运动状态不同的电子,所以D是O元素;则C是N元素;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,说明E、F是第四周期元素,因为前三周期相邻主族元素的原子序数只差1,E元素的基态原子有4个未成对电子,则E为26号元素Fe,F为29号元素Cu。
(1)同周期元素第一电离能随核电荷数增大而升高,但N的2p轨道电子是半充满,比较稳定,不易失去,所以C、N、O三种元素的第一电离能由低到高的顺序是C<O<N;
(2)A、二氧化硅是原子晶体,二氧化碳是分子晶体,所以沸点:SiO2>CO2,A错误;B、同周期元素随核电荷数增大而增强,正确;C、N2与CO为等电子体,具有相似的化学结构,错误;D、氢键与熔沸点高低有关,因为O的原子半径小于S的原子半径,所以H2O分子中共价键比H2S强,所以水更稳定,错误,答案选ACD;
(3)FeO的沸点比Fe2O3低,是因为Fe2+半径比Fe3+大,所带电荷也小于Fe3+,FeO的晶格能比Fe2O3的小的缘故;
(4)该晶胞中有8×1/8+6×1/2+4=8个C原子,设晶胞的棱长是acm,则ρ="8×12" NA/a3, 晶体中最近的两个原子是以面对角线一半的两端的C原子构成的正四面体中心与顶点的距离,利用数学知识课求解,答案为。
(5)①F为29号Cu,外围电子的排布式为3d104s1,N为氨气,向硫酸铜溶液中通入过量氨气,生成四氨合铜络离子,其结构式为
②C与N(或C)以不饱和键结合时是sp2杂化,以饱和键结合时为sp3杂化。
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅,它硬度大、化学稳定性强,是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外,氮化硅不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是 ,氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为 。
(3)MgC03和CaC03都为离子晶体,热分解的温度分别为402℃和900℃,请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因: 。
(4)砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为 ,砷化镓的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞边长为a pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数)。
请回答下列问题:
(1)D元素-1价离子的电子排布式为 ;G元素原子的价电子排布式为 。
(2)元素J与氮元素可以形成化合物NJ3,其中N—J键的化学键类型为 ,根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为 ,NJ3分子中N原子的杂化方式为 杂化。
(3)A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小,但AJ的沸点比AD高,其原因是 。
(4)从晶胞图可以得出:E与J形成的离子化合物的化学式为 。
(5)含有E元素的化合物焰色反应为 色,焰色反应的原理是 。
请回答下列问题:(答题时,X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示)
⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
⑵K的二价离子电子排布式是 。
⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则Y的这种氢化物的化学式是 ;Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
⑷若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为46)呈酸性,则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ;1 mol该分子中含有 σ键的数目是 。
⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,Z原子的配位数是 。
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 |
B.镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 |
C.中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构 |
D.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越大,分子越稳定 |
(1)画出C元素的原子结构示意图 。
(2)在1mol DC2中,有 mol D—C键。
(3)在化合物BC2的晶体中,每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有 个。
(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 (填元素符号),三种10e-的化合物中沸点最低的 。
(5)已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构,晶体中元素C的化合价部分为0价,部分为-2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是 。
A.该晶体化学式为EC2(KO2),每个晶胞含有个4个E+和4个C2-
B.晶体中每个E+周围有8个C2-,每个C2-周围有8个E+
C.晶体中与每个E+距离最近的E+有8个
D.晶体中,0价C与-2价C的数目比为3:1
E.C2-与N2互为等电子体
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