题目

题型：不详难度：来源：

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中不正确的是（　　）

A．S2Cl2的电子式为  ，是极性分子

B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

答案

A、由结构可知，S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S₂Cl₂的电子式为 

，S₂Cl₂是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A正确
B、S₂Cl₂分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；
C、S₂Br₂与S₂Cl₂的组成与结构相似，原子半径Br＞Cl，故键长S-Br＞S-Cl，化学键S-Cl更稳定，故稳定性S₂Br₂＜S₂Cl₂，故C错误；
D、S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故D正确；
故选C．