题目
题型：不详难度：来源：
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 |
| B．氯化硼中心原子采用sp杂化 |
| C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
| D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 |
答案
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 |
| B．含有极性键的分子一定是极性分子 |
| C．键能越大，表示该分子越容易受热分解 |
| D．H-Cl的键能为431.8KJ•mol-1，H-I的键能为298.7KJ•mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定 |
| A．同素异形体：金刚石、石墨、C60 |
| B．非电解质：H2、醋酸、蔗糖 |
| C．非极性分子：H2O、CO2、P4 |
| D．同位素：O3、O2、16O |
| A．NCl3晶体为原子晶体 |
| B．分子中N-Cl键是非极性共价键 |
| C．NCl3是一种含极性键的极性分子 |
| D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高 |
| A．它属于原子晶体 |
| B．它属于混合物 |
| C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性 |
| D．甲烷水合物中H2O是极性分子，CH4是非极性分子 |
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 |
| B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构 |
| C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
| D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
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