右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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右图表示反应X(g)

4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）

A．第6min后，反应就终止了

B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

C．X的平衡分解率为85％

D．若升高温度，．X的平衡分解率为85％

答案

解析

A 错第6min后，反应达到了平衡，不是反应终止
B 错降低温度，反应速率降低，但平衡右移，v正降低比v逆降低慢
C 对达到平衡时，A的浓度变化量为1.0-0.15=0.85，那么．X的平衡分解率为85％
D 错升温，平衡左移，X的转化率减小，．X的平衡分解率小于85％

核心考点

试题【右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

(12分)反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
（2）A的平均反应速率v_I（A）、v_II（A）、v_III（A）从大到小排列次序为         ；
(3) B的平衡转化率a_I(B)、a_II(B)、a_III(B)中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                                 ；
（5）比较第II阶段反应温度（T₁）和第III阶段反应速度（T₃）的高低：T₂  T₃
填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

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(10分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。
（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法    该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做电极的原因为             。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                        ；
溶液中同时生成的沉淀还有

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(14分)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=

，它所对应的化学反应为：
(2)已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g)，K₁ 　①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　③
则

K₁、K₂、K₃，之间的关系是：　　　　　　　，反应①的平衡常数K随温度的升高而　　 (增大／减小／不变)。
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。对反应N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
(4)如果(3)中的反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂0₄、N0₂的量)，反应速率v与时间t关系如图所示。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段时间是。

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下列说法正确的是（）
A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
D 加入催化剂对化学反应速率无影响

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H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：
H₂O（l）

H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O

的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。请回答下面两个问题：
（1）减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上
（填高或

低）。高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。

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