题目
题型：不详难度：来源：
| A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 |
| B．含有极性键的分子一定是极性分子 |
| C．键能越大，表示该分子越容易受热分解 |
| D．H-Cl的键能为431.8KJ•mol-1，H-I的键能为298.7KJ•mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定 |
答案
B．CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；
C．键能越大，表示该分子越稳定，受热难分解，故C错误；
D．H-Cl的键能大于H-I的键能，说明HCl分子比HI分子稳定，故D正确；
故选：D；
核心考点
试题【下列说法中正确的是（ ）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，表示该分子越容易受热分解D．H-Cl的键能为】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．同素异形体：金刚石、石墨、C60 |
| B．非电解质：H2、醋酸、蔗糖 |
| C．非极性分子：H2O、CO2、P4 |
| D．同位素：O3、O2、16O |
| A．NCl3晶体为原子晶体 |
| B．分子中N-Cl键是非极性共价键 |
| C．NCl3是一种含极性键的极性分子 |
| D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高 |
| A．它属于原子晶体 |
| B．它属于混合物 |
| C．可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性 |
| D．甲烷水合物中H2O是极性分子，CH4是非极性分子 |
| A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 |
| B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构 |
| C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
| D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 |
| A．SO2 | B．BeCl2 | C．BBr3 | D．COCl2 |
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