题目
题型：不详难度：来源：
| A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-） |
| B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-） |
| C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2） |
| D．羟基（-OH）和氢氧根离子（OH-） |
答案
B、亚硝酸（HNO2）电子数=1+7+2×8=24；亚硝酸根（NO2-）电子数=7+2×8+1=24；两种粒子所含电子数相同，故B不符合；
C、硝基（-NO2）电子数=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23；两种粒子所含电子数相同，故C不符合；
D、羟基（-OH）电子数=8+1=9；氢氧根离子（OH-）电子数=8+1+1=10；两种粒子所含电子数不相同，故D符合；
故选D．
核心考点
试题【下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）A．羟甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2-）C．硝基（-NO2）】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）x原子的基态电子排布式______，x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y（填＞＜或=）
（2）A的结构式为______．
（3）热稳定性大小比较为C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______，试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______．
| 电离能/kJ•mol-1 | |||||||
| X | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | 18376 | 23293 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | 17995 | 21703 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9943 | 13353 | 16610 | 20114 |
| 氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂．如： Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2 SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2 请回答下列问题： （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式______； （2）CCl4分子中C原子采取______杂化成键． （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键．光气分子的结构式是______，其中碳氧原子之间共  价键是______（填序号）： a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键 （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是______． | |||||||
