题目
题型:不详难度:来源:
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式______;
(2)CCl4分子中C原子采取______杂化成键.
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键.光气分子的结构式是______,其中碳氧原子之间共
价键是______(填序号):
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______.CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1.导致两者晶格能差异的主要原因是______.
答案
(2)CCl4分子中C原子成4个C-Cl单键,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,故答案为:sp3;
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键,C原子与氯原子之间形成C-Cl单键,故C原子与O原子之间形成C=O双键,光气分子的结构式是
,C=O双键中含有1个σ键、1个π键,故答案为:
,c;
(4)由CaO晶胞结构可知,CaO晶体中每个O2-的周围有6个Ca2+,每个Ca2+的周围有6个O2-,导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷,故答案为:6,CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷.
核心考点
试题【氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂.如:Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2Si】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | Mn | Fe | ||||||
电离能( kJ•mol-1) | I1 | 717 | 759 | |||||
I2 | 1509 | 1561 | ||||||
I3 | 3248 | 2957 | ||||||
选做题,本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑.若两题都作答,将按A题评分. A.可以由下列反应合成三聚氰胺: CaO+3C
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: ______.CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______(填化学式),由此可以推知CN22-离子的空间构型为______. (2)尿素分子中C原子采取______杂化.尿素分子的结构简式是______,其中碳氧原子之间的共价键是______(填字母) A.2个σ键 B.2个π键 C.1个σ键、1个π键 (3)三聚氰胺( )俗称“蛋白精”.动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合,在肾脏内易形成结石. (4)CaO晶胞如图A所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______.CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.导致两者晶格能差异的主要原因是______. B.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的物理性质如下表.请回答有关问题. |