题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | Mn | Fe | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 电离能（ kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| I2 | 1509 | 1561 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| I3 | 3248 | 2957 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| （1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2． 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少． 故答案为：3d54s2． 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少． （2）①Fe原子或离子含有空轨道．所以，与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具有孤对电子． 故答案为：具有孤对电子． ②CN-中C原子与N原子键以三键连接，三键中有1个δ键、2个π键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道数2，C原子采取sp杂化． CN-含有2个原子，价电子总数为4+5+1=10，故其等电子体为氮气分子等，结构式为N≡N． 故答案为：sp；N≡N （3）三氯化铁，其熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．符号分子晶体的特征，故为三氯化铁分子晶体． 故答案为：分子晶体． （4）面心立方结构晶胞中铁原子数为1+6×
体心立方结构晶胞中铁原子数为1+8×
属于两种结构的铁原子数之比为4：2=2：1． 故答案为：2：1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分． A．可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO+3C
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： ______．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为______． （2）尿素分子中C原子采取______杂化．尿素分子的结构简式是______，其中碳氧原子之间的共价键是______（填字母） A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键、1个π键 （3）三聚氰胺（  ）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（  ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石． （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是______． B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
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