题目
题型:福建省月考题难度:来源:
(1)写出F的电子式____________。
(2)气体H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:________________。
(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为____________, 原因为_______________, ____________。(用化学反应方程式来表示)
(4)室温下,向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为:_______________。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2,BO2可与氧气继续反应:2BO2+O22BO3,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含BO3为0.18mol,则 = ________ mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2,再次达到新平衡后,BO3的物质的量介于__________之间。
答案
(2)H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
(3)Al2O3 ; AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl ;2Al(OH)3 Al2O3+2H2O
(4)[S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+]
(5)0.09 mol·L-1·min-1 ; 介于0.36mol和0.40mol之间
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系: (1)写出F的电子式____________。(2)气体H】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.甲:SO2、X:NaOH溶液
C.甲:Fe、X:Cl2
D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液
ⅱ)Y的水溶液显酸性,原因是(用 离子方程式表示)_____________;将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。
(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略):
ⅰ)O点溶液中所含溶质的化学式为___________________;
ⅱ)a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________;
ⅲ)标准状况下,通入气体W的体积为________________。
(1)A的化学式为__________ 。
(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 _____________。
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_____________。
(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为______________ 。(假设溶液体积不变)
(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。(假设溶液体积不变)
(1)反应①的化学方程式为______________
(2)以D为燃气,E、G的混合气体为助燃气,熔融K2CO3为电解质的燃料电池中,负极的反应式为______________
(3)已知:D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8 kJ/mol,l mol A由液态变为气态时吸收热量44 kJ,反应②的热化学方程式为______________。
(4)将标准状况下4.48L G通入到100 mL 3 mol/L F溶液中,充分反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________
(5)一定温度下,反应②的平衡常数为9/4,该温度下,在密闭容器中进行反应②,起始时各物质浓度如下表所示:
②反应达到平衡时W的浓度C(W)=______。
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
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