题目
题型:吉林省期中题难度:来源:
ⅱ)Y的水溶液显酸性,原因是(用 离子方程式表示)_____________;将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_____________________。
(2)若X为氯碱工业的产品之一,Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。
Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是__________________。
Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示(气体的溶解和HCl的挥发忽略):
ⅰ)O点溶液中所含溶质的化学式为___________________;
ⅱ)a点溶液中H+和OH-浓度的大小关系为___________________;
ⅲ)标准状况下,通入气体W的体积为________________。
答案
(2)Ⅰ、2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑+ 2NaOH;
Ⅱ、ⅰ) NaOH、Na2CO3 ;ⅱ)c(H+)<c(OH–);ⅲ) 4.48L
核心考点
试题【X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质,其中X、Y、Z 均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分生成物已略去)。(1)若X、W均为单质,且X为气体,Y】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A的化学式为__________ 。
(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 _____________。
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_____________。
(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为______________ 。(假设溶液体积不变)
(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体,则滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。(假设溶液体积不变)
(1)反应①的化学方程式为______________
(2)以D为燃气,E、G的混合气体为助燃气,熔融K2CO3为电解质的燃料电池中,负极的反应式为______________
(3)已知:D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8 kJ/mol,l mol A由液态变为气态时吸收热量44 kJ,反应②的热化学方程式为______________。
(4)将标准状况下4.48L G通入到100 mL 3 mol/L F溶液中,充分反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________
(5)一定温度下,反应②的平衡常数为9/4,该温度下,在密闭容器中进行反应②,起始时各物质浓度如下表所示:
②反应达到平衡时W的浓度C(W)=______。
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
B.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
C.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
D.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
B.若A是非金属单质,则C与水反应的生成物一定是强酸
C.若X是金属单质,则B、C中X的化合价可能是B>C
D.若X是强碱,则B可能是两性物质
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