题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)W的化学式是______.
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______.
(3)①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是______.
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为______ g.
(4)Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用图2装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体.
①装置Ⅱ中物质的化学式是______.
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是______,所需仪器装置是______ (从上图选择必要装置,填写编号).
答案
(1)由以上分析可知W为CO2,故答案为:CO2;
(2)X与Y在溶液中反应是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(3)①n(CO2)=
4.48L |
22.4L/mol |
故答案为:Na2CO3和NaHCO3;
②溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L,应为钠离子,则n(Na+)=0.05mol,加热后固体为Na2CO3,n(Na2CO3)=0.025mol,m(Na2CO3)=0.025mol×106g/mol=2.65g,故答案为:2.65;
(4)①根据装置Ⅲ中Ba(OH)2饱和溶液产生白色沉淀,且图示中装置I、Ⅱ中的物质均为固体,推测装置I中的物质为NaHCO3或Na2CO3固体.装置Ⅰ中反应的化学方程式:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O;因为装置Ⅴ中收集到一种无色气体,说明装置I中产生的CO2与装置Ⅱ中的物质反应生成了另一种无色气体,进而推测出装置Ⅱ中的物质为Na2O2,故答案为:Na2O2;
②装置Ⅴ中收集的气体是O2.O2的制取也可以用2H2O2
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核心考点
试题【X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体.这四种化合物具有图1所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列物质的化学式:
Y______、A______、C______.
(2)D的电子式为______.
(3)我国生产B的工业中,常采用以下方式处理尾气A:
试从综合经济效益的角度分析,这样处理的目的是(答出其中两点即可):
a.______;b.______.
(4)反应①的化学方程式:______.
反应②的化学方程式:______.
反应④的离子方程式:______.
请回答下列问题:
(1)B物质的化学式为______,H物质的名称为______.
(2)G→J的化学方程式为______.
(3)D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示):______.
(4)E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,其正极的电极反应式为:______.
(5)写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式:______.
①在A--J中选一种单质作为反应物;
②生成物之一是具有磁性的氧化物.
请回答下列问题:
(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,A和D反应生成B的化学方程式为______.B的结构式为______.
(2)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,继续灼烧后得到的固体物质成分是______.
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式为______.
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂.
①C溶液呈碱性的原因是______.(用离子方程式表示)
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______.
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式______.
(2)若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢(其水溶液为二元弱酸),D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系______.
(3)若C是一种红棕色气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为______.
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验(反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽).实验进行一段时间后,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且该溶液变为红棕色,则你得出的结论是______.
③已知A与物质B及水作用生成D,写出此反应的化学方程式______.
(1)写出D与A反应的离子方程式:
D+A:______.
在D溶液中滴加硫氰化钾,溶液变为红色,相关离子方程式:______.
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式(涉及两步变化):______、______.
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