题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为______，H物质的名称为______．
（2）G→J的化学方程式为______．
（3）D物质与盐酸反应所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）：______．
（4）E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为：______．
（5）写出一个满足下列两个条件的置换反应方程式：______．
①在A--J中选一种单质作为反应物；
②生成物之一是具有磁性的氧化物．
答案
（1）由以上分析可知B为O2，H为偏铝酸钠，故答案为：O2；偏铝酸钠；
（2）G为Fe（OH）2，不稳定，具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
（3）D为Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3，其强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+；
（4）Fe与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（5）生成物之一是具有磁性的氧化物，应为Fe3O4，应为铁和水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
| ||
故答案为：3Fe+4H2O（g）
| ||
核心考点
试题【A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是由两种元素组成的化合物，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色．请回答下列问题】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为______．B的结构式为______．
（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，继续灼烧后得到的固体物质成分是______．
（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为______．
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．
①C溶液呈碱性的原因是______．（用离子方程式表示）
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式______．
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系______．
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为______．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是______．
③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式______．
（1）写出D与A反应的离子方程式：
D+A：______．
在D溶液中滴加硫氰化钾，溶液变为红色，相关离子方程式：______．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式（涉及两步变化）：______、______．
（1）写出反应①的化学方程式______；
（2）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式______；
（3）用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因______、______；
（4）已知：C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接，请尝试写出反应③的化学方程式：______．
（1）写出：A的化学式______，F的化学式______，H的电子式______．
（2）在反应①-⑦中，不属于氧化还原反应的是______ （填序号）．
（3）完成E和X反应的离子方程式：______．
（4）与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______ （填化学式）
（5）完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______，每生成0.15 mol C电子转移______mol．
（6）B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生，该反应的化学方程式为：______．
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