题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出D与A反应的离子方程式:
D+A:______.
在D溶液中滴加硫氰化钾,溶液变为红色,相关离子方程式:______.
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式(涉及两步变化):______、______.
答案
(1)氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,离子反应方程式为:2Fe3++Fe═3Fe2+,铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色,离子反应方程式为:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3,
故答案为:2Fe3++Fe═3Fe2+,Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3;
(2)氯化亚铁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁,氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁,反应方程式为:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,
故答案为:FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3.
核心考点
试题【已知A、B、C是三种常见的单质,其中A为固体,B、C为气体;D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色;B和C反应时可观察到苍白色火焰,其产物极易溶于水得无色】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出反应①的化学方程式______;
(2)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式______;
(3)用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因______、______;
(4)已知:C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接,请尝试写出反应③的化学方程式:______.
(1)写出:A的化学式______,F的化学式______,H的电子式______.
(2)在反应①-⑦中,不属于氧化还原反应的是______ (填序号).
(3)完成E和X反应的离子方程式:______.
(4)与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______ (填化学式)
(5)完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______,每生成0.15 mol C电子转移______mol.
(6)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生,该反应的化学方程式为:______.
(1)化合物G的相对分子质量为140,G中硅元素的质量分数为60%,另有元素Y.G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl.请推断:①化合物G的化学式为______,②由1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应,化合物E的分子式为______.
(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水反应,所得的产物中都有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料.与氧气反应所得的产物还有一种单质;与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物.请写出化合物G与水反应的化学方程式:______.
(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料,现采用常压下在G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表达为Si6-xAlxOxN8-x.在接近1700℃时x的极限值约为4.0,在1400℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性.则赛伦中各元素的化合价为Si______、Al______、O______、N______.
请回答问题.
(1)物质A的化学式是______.
(2)检验E溶液中的金属离子,常选用的试剂是______(填化学式).
(3)溶液B与气体F反应的离子方程式是______.
(4)物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是______,化学方程式是______.
请填写下列空白
(1)写出化学式:D______,K______.
(2)写出②的离子方程式______.
(3)反应④不属于下列何种反应类型______(填字母序号).
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应
(4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为______(填序号).
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN
C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液
(5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是:______.
(6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式______.
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