题目
题型:焦作一模难度:来源:
请回答下列问题:
(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,A和D反应生成B的化学方程式为______.B的结构式为______.
(2)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,继续灼烧后得到的固体物质成分是______.
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式为______.
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂.
①C溶液呈碱性的原因是______.(用离子方程式表示)
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______.
答案
O2 |
O2 |
故答案为:4NH3+3O2=2N2+6H2O;N≡N;
(2)若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,说明该盐对应的酸为挥发性酸,则B的化学式可能为FeCl3 或Fe(NO3)3,转化关系分别为:
Cl2
Fe |
Fe |
Fe |
Fe |
故答案为:Fe2O3;
(3)若D为氯碱工业的重要产品,应为NaOH,能与NaOH连续反应的物质,反应的转化关系为Al3+
NaOH |
NaOH |
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂,则C为NaHCO3;A、B、C的转化关系为:NaOH
CO2 |
CO2 |
①碳酸氢钠溶液呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧化钠,离子方程式为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故答案为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;
②将等物质的量的Na2CO3,NaHCO3溶于水形成混合溶液,由于CO32-离子水解生成HCO3-离子,故c(HCO3-)>c(CO32-),Na2CO3,NaHCO3水解呈碱性,故c(OH-)>c(H+),水解的程度只是少部分,故c(CO32-)>c(OH-),各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
核心考点
试题【A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如图所示.请回答下列问题:(1)若通常情况下A、B、C、D都是气】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式______.
(2)若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢(其水溶液为二元弱酸),D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系______.
(3)若C是一种红棕色气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为______.
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验(反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽).实验进行一段时间后,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且该溶液变为红棕色,则你得出的结论是______.
③已知A与物质B及水作用生成D,写出此反应的化学方程式______.
(1)写出D与A反应的离子方程式:
D+A:______.
在D溶液中滴加硫氰化钾,溶液变为红色,相关离子方程式:______.
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式(涉及两步变化):______、______.
(1)写出反应①的化学方程式______;
(2)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式______;
(3)用离子方程式表示F既能溶于NaOH又能溶于HCl的原因______、______;
(4)已知:C、E的混合物在工业上可用于钢轨焊接,请尝试写出反应③的化学方程式:______.
(1)写出:A的化学式______,F的化学式______,H的电子式______.
(2)在反应①-⑦中,不属于氧化还原反应的是______ (填序号).
(3)完成E和X反应的离子方程式:______.
(4)与B同族的元素中最高价氧化物的水化物其酸性最强的是______ (填化学式)
(5)完成H和某种化合物快速制C的化学方程式______,每生成0.15 mol C电子转移______mol.
(6)B蒸气与过量氨气混合有白烟及另一种气体单质产生,该反应的化学方程式为:______.
(1)化合物G的相对分子质量为140,G中硅元素的质量分数为60%,另有元素Y.G可以由化合物E(含两种元素)与NH3反应而生成,同时产生HCl.请推断:①化合物G的化学式为______,②由1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应,化合物E的分子式为______.
(2)粉末状G能够与空气中的氧气和水反应,所得的产物中都有一种酸性氧化物,它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料.与氧气反应所得的产物还有一种单质;与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物.请写出化合物G与水反应的化学方程式:______.
(3)为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料,现采用常压下在G中添加氧化铝,经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料,它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表达为Si6-xAlxOxN8-x.在接近1700℃时x的极限值约为4.0,在1400℃时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性.则赛伦中各元素的化合价为Si______、Al______、O______、N______.
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