题目
题型:不详难度:来源:
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH |
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH |
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl |
答案
解析
B、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,先发生Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,再发生CO2+NaOH═NaHCO3,最后发生CaCO3↓+H2O+CO2═Ca(HCO3)2,图象与反应符合,故B正确;
C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH,先发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓,再发生NH4++OH-═NH3.H2O,最后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1:1,图象中横坐标中的量与化学反应不符,故C错误;
D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl,先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O,再发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,最后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1:1,而图象中为1:1,则图象与发生的化学反应不符,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是( )A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB.向NaOH和Ca(OH)2的混】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 ;
(2)写出D的一种工业用途: ;
(3)①写出H2O2的电子式: ;
②写出B→G的离子方程式 ;
(4)若A、B恰好完全反应,将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体,另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体,a:b=5:7,则A的化学式为 ;
(5)用石墨作电极,电解G加入过量盐酸后的溶液(如右图),两极产生气 泡。持续电解一段时间,在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是 ,解释此现象的离子方程式是 。
断开电源,将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌,现象是 ,原因是 。
(1) 写出A、B、C、D、E的化学式
A: B:
C: D:
E:
(2)按要求书写化学方程式
①EB
②放置生成D
③E具有净水作用,反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式 _________________________________
请填写以下空白:
(1)写出反应①②的化学方程式:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式:__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式:______________________________________________。
(4) 在反应④中,当生成标况下2.24L G时,转移电子数为 mol。
(1)物质C的结构式为________________。
(2)写出下列物质的化学式:F________,I________。
(3)写出反应①的化学方程式: ______________________。
(4)将F与一定量盐酸混合,二者恰好反应得到溶液M,在M中加入Na2O2时,加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系,则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ,从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中,总反应的离子方程式为 。
(4)将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液,向其中慢慢滴入I的稀溶液,测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。
I 溶液的体积(mL) | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 | |
C的体积(mL) | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |
(1)化学式:X ___________。
(2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________
(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式:____________________,该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
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