题目
题型:不详难度:来源:
(1) 写出A、B、C、D、E的化学式
A: B:
C: D:
E:
(2)按要求书写化学方程式
①EB
②放置生成D
③E具有净水作用,反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式 _________________________________
答案
(2)①EB 2 FeCl3 +Fe=3 FeCl2
②放置生成D 4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O ="4" Fe(OH)3
③E具有净水作用,反应原理是FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3
④工业上炼制A的主要反应方程式 Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe(方程式各2分)
解析
核心考点
举一反三
请填写以下空白:
(1)写出反应①②的化学方程式:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式:__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式:______________________________________________。
(4) 在反应④中,当生成标况下2.24L G时,转移电子数为 mol。
(1)物质C的结构式为________________。
(2)写出下列物质的化学式:F________,I________。
(3)写出反应①的化学方程式: ______________________。
(4)将F与一定量盐酸混合,二者恰好反应得到溶液M,在M中加入Na2O2时,加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系,则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ,从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中,总反应的离子方程式为 。
(4)将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液,向其中慢慢滴入I的稀溶液,测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。
I 溶液的体积(mL) | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 | |
C的体积(mL) | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |
(1)化学式:X ___________。
(2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________
(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式:____________________,该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,A、B是氧化物,X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示(某些条件已略去)。
(1)若试剂a是NaOH溶液。
①C的名称是____ 。
②B与试剂a反应的离子方程式是 。
(2)若试剂b是稀H2SO4。
①D的化学式是 。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应化学方程式是: 。
被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质,反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题:
(1)D是 ,K是 ;(填化学式)
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:
;
(3)写出D与J溶液反应生成G的离子方程式:
;
(4)写出图中I生成L的离子方程式:
。
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