题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围 ;
(2)写出D的一种工业用途: ;
(3)①写出H2O2的电子式: ;
②写出B→G的离子方程式 ;
(4)若A、B恰好完全反应,将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体,另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体,a:b=5:7,则A的化学式为 ;
(5)用石墨作电极,电解G加入过量盐酸后的溶液(如右图),两极产生气 泡。持续电解一段时间,在X极附近的溶液中还可观察到的现象 是 ,解释此现象的离子方程式是 。
断开电源,将电解后的溶液倒入烧杯中充分搅拌,现象是 ,原因是 。
答案
(1)1nm ~ 100nm (1分)
(2)电解冶炼铝、耐高温材料等(其他合理答案也可)(1分)
(3) ① ;(2分)②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(4)Fe5O7;(2分)
(5)先出现白色浑浊,后又变澄清 (2分) Al3++3OH-=3Al(OH)3↓,Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O(各1分)出现白色沉淀 (1分) 阳极区的Al3+与阴极区生成的AlO2-恰好反应生成Al(OH)3(或者答“根据总反应:2AlCl3+ 6H2O 2Al(OH)3+3H2↑+3Cl2↑,最后恰好生成Al(OH)3沉淀。”亦得分)(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示,且已知将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:(1)红褐色胶体中H粒子】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 写出A、B、C、D、E的化学式
A: B:
C: D:
E:
(2)按要求书写化学方程式
①EB
②放置生成D
③E具有净水作用,反应原理是________________________________
④工业上炼制A的最主要反应方程式 _________________________________
请填写以下空白:
(1)写出反应①②的化学方程式:
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(2)写出反应③的离子方程式:__________________________________________。
(3) J与F反应的化学方程式:______________________________________________。
(4) 在反应④中,当生成标况下2.24L G时,转移电子数为 mol。
(1)物质C的结构式为________________。
(2)写出下列物质的化学式:F________,I________。
(3)写出反应①的化学方程式: ______________________。
(4)将F与一定量盐酸混合,二者恰好反应得到溶液M,在M中加入Na2O2时,加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系,则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ,从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中,总反应的离子方程式为 。
(4)将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液,向其中慢慢滴入I的稀溶液,测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。
I 溶液的体积(mL) | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 | |
C的体积(mL) | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |
(1)化学式:X ___________。
(2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________
(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式:____________________,该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,A、B是氧化物,X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示(某些条件已略去)。
(1)若试剂a是NaOH溶液。
①C的名称是____ 。
②B与试剂a反应的离子方程式是 。
(2)若试剂b是稀H2SO4。
①D的化学式是 。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应化学方程式是: 。
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