题目
题型：不详难度：来源：
(1)化学式：X ___________。
(2) 写出C—→E的化学反应方程式______________________________________
(3) 请写出F与B反应生成G的化学方程式：____________________，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________________。
答案
(2) 2 CO2+2 Na2O2 ="=" 2 Na2CO3 + O2↑ (2分)
(3) 3 NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 2:1 （每空2分）
解析
核心考点
试题【（8分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，F是红棕色气体。根据下图关系推断：(1)化学】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示（某些条件已略去）。
（1）若试剂a是NaOH溶液。
①C的名称是____ 。
②B与试剂a反应的离子方程式是 。
（2）若试剂b是稀H2SO4。
①D的化学式是 。
②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是： 。
被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D是 ，K是 ；（填化学式）
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
；
（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：
；
（4）写出图中I生成L的离子方程式：
。
请回答下列问题：
(1)物质C和E的名称分别为 、 ；
(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；
若只能在加热情况下进行，则反应物A的化学式（分子式）为 ；
(3)反应②的化学方程式为
；(4)新配制的F溶液应加入 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是 （填化学式），实验现象为 。
甲 + H2O → 丙 + 丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为 ，丁的酸式电离方程式为 。
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。
（1）若A是一种强碱，C为厨房中的用品。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②下列有关B、C的说法正确的是
A.向B的饱和溶液中通入D，将有晶体析出
B.可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
C.分别取等质量的B、C两种固体与足量盐酸反应C产生气体多
D.取a克B、C的混合物充分加热，固体质量减重b克，由此可计算出混合物中B的质量分数
E.取a克B、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰完全吸收，增重b克， 由此可计算出混合物中B的质量分数
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，该反应的化学方程式为： 。区分该分散系与其它分散系最本质的特征是 。
⑶若常温下A、C是气体，B是固体。
①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________.
有两瓶经过C气体和（2）中的A气体漂白的品红溶液，如何通过简单实验进行鉴别？
。
③在BaCl2溶液中通入C气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入C；或者向通入C气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_______(填序号)。
A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2 E、KNO3
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