题目
题型:不详难度:来源:
图中“ ”表示气体流向,M是一种子纯净而干燥的气体,Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量,E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取:Na2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验,完成下列填空:
(1)A中所用装置的主要仪器有
(2)B中所选的干燥剂是 ,作用是 。
(3)C中发生的主要反应的化学方程式是
(4)制取y气体的D装置所用的主要仪器是
制取y的化学方程式是 。
(5)当F中为紫色石蕊试液时,见到的现象是 主要
反应方程式
为 、 。
答案
(2)碱石灰,既除去水蒸气又除去CO2.
(3)4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O (气)
(4)平底烧瓶,分液漏斗,胶塞 ,导管(用锥形瓶代替平底烧瓶也可)
2Na2O2 +2H2O =" 4NaOH" + O2
(5)紫色石蕊试液变红,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3=H++NO –3。
解析
核心考点
试题【某化学课外小组所做实验的示意图如下图 图中“ ”表示气体流向,M是一种子纯净而干燥的气体,Y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量,E内有棕色气体产生。实】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 混合气体由哪些气体组成?它们的各占多少毫升?
② 最后剩余气体是什么气体?
A.2:5 | B.1:4 | C.1:5 | D.1:9 |
①Q+HCl→M+Cl2;
②R+L→X+H2O;
③R+O2→L+H2O.
(1)已知这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母),判断的依据是_________________________________________________。
(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在,并且加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断,若物质X是密度比CO2密度小的气体,那么X的化学式是__________.
(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平):
a、NO+HNO3→N2O3+H2O
b、NH3+NO→HNO2+H2O
c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________________________________(填编号).
(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态反应物是_______;
(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是_______;
(3)工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸,可使用的相同物质是_______;
(4)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是_______;
(5)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_______;
(6)实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时,用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_______。
(1)NO对环境的危害在于_________(填编号)。
A.破坏臭氧层 | B.高温下能使一些金属被氧化 | C.造成酸雨 | D.与人体血红蛋白结合 |
(3)在常温下,把NO气体压缩到100大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式_________________.
(4)解释变化(3)中为什么最后气体总压力小于原压力的2/3?__________________________.
(5)NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_____________________________
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