题目
题型:不详难度:来源:
(1)NO对环境的危害在于_________(填编号)。
A.破坏臭氧层 | B.高温下能使一些金属被氧化 | C.造成酸雨 | D.与人体血红蛋白结合 |
(3)在常温下,把NO气体压缩到100大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式_________________.
(4)解释变化(3)中为什么最后气体总压力小于原压力的2/3?__________________________.
(5)NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_____________________________
答案
1)A、C、D。
只有高温时才可氧化金属,故不选B。
(2)Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
(3)3NO=N2O+NO2
对此,2NO→N2O,N的化合价降低2价,则必有另一变化升高2价,依题意产物为NO2,即3NO<==>N2O+NO2,2NO2<==>N2O4.
(4)生成的NO2又发生如下反应2NO2<==>N2O4而使压力略小于原来的2/3。
(5)量变引起质变。
解析
少量的NO对人体有利,可用于治疗疾病;大量的NO则污染环境。同样是NO,但由于量的不同,引起性质相反的结果。
核心考点
试题【氧分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点。NO亦被称为“明】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)其气体的体积在标准状况下多少?(不考虑生成N2O4)。
(2)将收集到的气体倒立于水槽中,向其中通入标准状况下的O2多少毫升,才能使气体全部生成硝酸?
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② | B.③④ | C.③④ | D.②④ |
(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是__________________(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因,下同)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却,观察现象,试管中的溶液里有明显的现象,它是____________________________________。
A.钠玻璃 | B.钾玻璃 | C.石英玻璃 | D.铜管 |
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