题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态反应物是_______;
(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是_______;
(3)工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸,可使用的相同物质是_______;
(4)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是_______;
(5)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_______;
(6)实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时,用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_______。
答案
制盐酸用Cl2和H2化合成HCl,制硝酸用氨氧化法,首先制得NH3,而合成NH3必须有H2。
(2)重要设备是吸收塔。(制HNO3那个是氧化炉)
(3)浓H2SO4。
浓H2SO4作吸水剂。
(4)产生白雾。
(5)铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化。
(6)SO2。
解析
核心考点
试题【盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态反应物是_______;(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是____】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NO对环境的危害在于_________(填编号)。
A.破坏臭氧层 | B.高温下能使一些金属被氧化 | C.造成酸雨 | D.与人体血红蛋白结合 |
(3)在常温下,把NO气体压缩到100大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式_________________.
(4)解释变化(3)中为什么最后气体总压力小于原压力的2/3?__________________________.
(5)NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_____________________________
(1)其气体的体积在标准状况下多少?(不考虑生成N2O4)。
(2)将收集到的气体倒立于水槽中,向其中通入标准状况下的O2多少毫升,才能使气体全部生成硝酸?
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② | B.③④ | C.③④ | D.②④ |
(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是__________________(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因,下同)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却,观察现象,试管中的溶液里有明显的现象,它是____________________________________。
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