从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
A．Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂
B．Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

答案

解析

本题较易，但学生应明确问题的关键：经济，环保。
D中反应。
Cu + O₂ = 2CuO 使用空气中的氧降低成本。
CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O 与A B C 中相比没有NO₂ NO SO₂生成对空气无污染。而且最具有原子经济性，成本最低。

核心考点

试题【从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

（1）打开止水夹a ，推动针筒活塞，使O₂进入平底烧瓶。关上止水夹a ，首先观察到烧瓶中的现象：                                                ，
产生此现象的化学反应方程式为：                          。
（2）轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：
①
②
产生此现象的化学反应方程式为             ______________。

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将充有20mLN₂和NO₂混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N₂和NO₂的体积之比是

A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1

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某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

实验步骤如下：
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，
密度为1.4g/mL）。按图组装好实验装置。
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
实验，记录此时已注入的水的体积。
重复三次实验获得的数据如下：

实验次数	实验温度（℃）	注入水的体积（mL）
1	17.2	2.4
2	T₁	2.5
3	T₂	2.3

请回答下列问题：
（1）在该装置中仪器a因其作用而称为    ；指针指向铁丝时，铁丝为   极（填“正”或“负”）
（2）65%的硝酸的物质的量浓度是         ；在未注水前正极的电极反应式为        。
（3）T₁       T₂（填“>”、“<”或“=”）
（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为     %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向     电极（填“铁”或“铜”）
（5）该实验装置上的不足是         ，改进方法是                        。

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研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列对一氧化氮的叙述正确的是

A．一氧化氮是一种红棕色的气体	B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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现代城市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的原因是

A．汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物

B．是空气中的N₂和汽车燃料油发生了化学反应

C．是汽车排出的高温尾气导致空气中的N₂和O₂发生化合反应

D．空气中的N₂与O₂在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物

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