题目
题型:不详难度:来源:
(1)打开止水夹a ,推动针筒活塞,使O2进入平底烧瓶。关上止水夹a ,首先观察到烧瓶中的现象: ,
产生此现象的化学反应方程式为: 。
(2)轻轻摇动平底烧瓶,观察到烧瓶中的现象为:
①
②
产生此现象的化学反应方程式为 ______________。
答案
(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色(2分);2NO+O2=2NO2(2分)
(2)烧杯中红棕色气体又变为无色(2分);
烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升)(2分)(合理答案同样给分)
3NO2+ H2O =2HNO3+NO(2分)(合理答案同样给分)
解析
核心考点
试题【(10分)为了有效实现NO和NO2的相互转化,设计如下实验:按图组装好实验装置,并检查装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹a ,推动针筒】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3∶1 | B.1∶3 | C.1∶2 | D.2∶1 |
实验步骤如下:
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%,
密度为1.4g/mL)。按图组装好实验装置。
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需1—2s)指向铁丝一端。
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
实验,记录此时已注入的水的体积。
重复三次实验获得的数据如下:
实验次数 | 实验温度(℃) | 注入水的体积(mL) |
1 | 17.2 | 2.4 |
2 | T1 | 2.5 |
3 | T2 | 2.3 |
(1)在该装置中仪器a因其作用而称为 ;指针指向铁丝时,铁丝为 极(填“正”或“负”)
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是 ;在未注水前正极的电极反应式为 。
(3)T1 T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为 %;利用本实验数据判断,若以45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向 电极(填“铁”或“铜”)
(5)该实验装置上的不足是 ,改进方法是 。
A.一氧化氮是一种红棕色的气体 | B.一氧化氮的摩尔质量为30 |
C.常温常压下,一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 | |
D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集 |
A.汽车燃料油(如汽油、柴油)中含氮,NO是其燃烧产物 |
B.是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应 |
C.是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应 |
D.空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物 |
A.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO |
B.NO2是该过程的中间产物 |
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 |
D.该催化转化的总反应方程式为:2NO+O2+4CO 4CO2+N2 |
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