题目
题型:不详难度:来源:
A.若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10-b-10-a)g CuCO3 |
B.b<a<7 |
C.阳极电极反应:2H2O—4e—=O2↑+4H+ |
D.整个过程中是阳极产生氧气,阴极析出铜单质 |
答案
解析
本题的关键是看到在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生,马上就知道整个过程中是阳极产生氧气,阴极析出铜单质,要恢复电解前的溶液就要将氧气和铜的质量转化成CuO或CuCO3,需要20(10-b-10-a)g CuO。考虑水解a<7,电解转变成酸则b<a。
核心考点
试题【常温时,将500 ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液,电源中“a”为正极,“ b”为负极 |
B.如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液,则A的电极材料应为铁,而B电极可用某一导电物质如石墨 |
C.如果用于制漂白液,且装置中是氯化钠溶液,电源中“a”为正极,“ b”为负极 |
D.如果用于制漂白液,且装置中是氯化钠溶液,电源中“b”电极材料一定不能为铁 |
⑴A装置是________,B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
⑵N2O5在电解池的______区生成,其电极反应式为_____________________________。
⑶通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
⑷若通入SO2的速率为2.24 L·min-1(标准状况),为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流入速率应为_________mL·min-1。
A.装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
B.装置①中,铁做负极,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+ |
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
D.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
A.负极 | B.正极 | C.阴极 | D.阳极 |
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