题目
题型:不详难度:来源:
实验步骤如下:
①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%,
密度为1.4g/mL)。按图组装好实验装置。
②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中,观察到灵敏电流计指针先指向铜丝,但又迅速反转(只需1—2s)指向铁丝一端。
③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水,并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止
实验,记录此时已注入的水的体积。
重复三次实验获得的数据如下:
实验次数 | 实验温度(℃) | 注入水的体积(mL) |
1 | 17.2 | 2.4 |
2 | T1 | 2.5 |
3 | T2 | 2.3 |
(1)在该装置中仪器a因其作用而称为 ;指针指向铁丝时,铁丝为 极(填“正”或“负”)
(2)65%的硝酸的物质的量浓度是 ;在未注水前正极的电极反应式为 。
(3)T1 T2(填“>”、“<”或“=”)
(4)在本实验温度下,使铁钝化的硝酸最低浓度为 %;利用本实验数据判断,若以45%的硝酸进行实验(不再注水),则电流表的指针应指向 电极(填“铁”或“铜”)
(5)该实验装置上的不足是 ,改进方法是 。
答案
解析
核心考点
试题【某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下(实验时实际的环境温度)使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下:①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一氧化氮是一种红棕色的气体 | B.一氧化氮的摩尔质量为30 |
C.常温常压下,一氧化氮能与空气中的氧气直接化合 | |
D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集 |
A.汽车燃料油(如汽油、柴油)中含氮,NO是其燃烧产物 |
B.是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反应 |
C.是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反应 |
D.空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物 |
A.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO |
B.NO2是该过程的中间产物 |
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 |
D.该催化转化的总反应方程式为:2NO+O2+4CO 4CO2+N2 |
(1)被还原的硝酸的物质的量为: 。
(2)25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后,剩余物为: ,
其物质的量为: 。
(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入 L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶。
(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字)。
A.31.667 | B.35.785 | C.38.125 | D.40.625 |
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