题目

题型：高考真题难度：来源：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10. 47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_________极；
②电极b上发生的电极反应为______________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________
④电极c的质量变化是______________________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液________________________
乙溶液________________________
丙溶液________________________
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
_______________________________ 

答案

（1）①正；②4OH^--4e^-==2H₂O+O₂；③水减少的质量：，生成O₂体积：
；④16；
⑤甲溶液：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大
乙溶液：酸性增大，因为阳极上OH^-生成O₂，溶液中H⁺离子浓度增加
丙溶液：酸碱性大小没有变化，因为K₂SO₄是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
（2）能继续进行，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应