题目
题型:不详难度:来源:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当有9.6克Cu参加反应时,
求:
(1)产生气体在标准状况下的体积
(2)被还原的硝酸的质量
答案
解析
9.6g铜是,铜和稀硝酸反应的发生为
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol 2×22.4L
0.15ml n(HNO3) V(NO)
(1)所以产生气体在标准状况下的体积为V(NO)=
(2)参加反应的硝酸是n(HNO3)=
根据方程式可知被还原的硝酸是参加反应的硝酸的1/4
所以被还原的硝酸的物质的量是1/4×0.4mol=0.1mol
其质量是0.1mol×63g/mol=6.3g
核心考点
试题【(8分)铜能与稀硝酸反应,反应方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,当有9.6克Cu参加反应时,求:(1)产生气体在标准状】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物,这两种氮氧化物中,呈红棕色的是 ;
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合,生成二氧化氮。该反应的化学方程式为: ;
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”,该实验说明NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。
A.试管内气体呈红棕色 | B.试管内气体无色,是NO |
C.试管内气体无色,是O2 | D.试管内液面下降 |
A.通常状况下,氨的溶解度不大 | B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH- |
C.溶于水的氨分子只有少量电离 | D.氨本身的碱性弱 |
A.SO2 | B.Cl2 | C.NO2 | D.N2 |
A.无色 | B.白色 | C.红棕色 | D.黄绿色 |
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