题目
题型：不详难度：来源：
| A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ |
| B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
| C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O |
| D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O |
答案
解析
试题分析：A项表示的离子方程式正确；FeBr2溶液中通入少量Cl2，还原性强的溴离子先被氧化，所以B中氧化剂的比例错误；稀硝酸与金属反应生成生成NO气体，C错误；烧碱溶液中通入过量的SO2，生成酸式盐，所以D错误；故选择A。
核心考点
试题【下列离子方程式正确的是( )A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量C】；主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。
（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。
（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。
（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。
（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。
| A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O |
| B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+4O2↑ |
| C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O |
| A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32— |
| B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O |
C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O 2H++C1O－十C1－ |
| D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O |
| A．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO- |
| B．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
| C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑ |
| D．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe2++ 2SCN－ = Fe(SCN)2 |
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 |
| B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 +H2O |
| D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O |
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