题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl2 | B.NH3 | C.H2SO4 | D.HCl |
答案
核心考点
试题【将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续加入另一物质,仍无沉淀生成,则该物质可能为( )A.Cl2B.NH3C.H2SO4D.HCl】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.遗传变异 |
B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 |
C.施花肥不当 |
D.纽卡斯尔空气中SO2含量较高 |
【科学假设】FeSO4高温分解后产生的气体几种可能是______,______,______
这一推测的科学依据是运用了______定律
【探究实验】将FeSO4高温分解产生的气体通入右下图所示的装置中
【实验现象】①BaCl2溶液中出现白色沉淀②品红溶液逐渐褪色
【实验结论】①FeSO4高温分解后产生的气体是______;②FeSO4高温分解的化学反应;方程式是______
【实验反思】实验操作中将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液的目的是______.
A.两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 |
B.SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸 |
C.两支试管里的沉淀都是硫酸钡 |
D.亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的 |
(1)通过试管乙中发生的______
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,
并且该现象还能说明产生的气体具有______性.
(2)写出试管甲中所发生反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目______.
(3)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是______,此防范措施也说明产生的气体是______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)气体,______(填“有”或“无”)毒性.
(4)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,某同学通过实验探究,得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论.为进一步研究酸雨的成分,该同学取某一时段的这种雨水V L,加入0.5mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗40.00mL Ba(OH)2溶液.请计算:
①该雨水中共溶解SO2的体积是______mL(标准状况).
②若生成沉淀物的质量为4.50g,则沉淀物的组成为______(填写化学式).
(1)试管①中发生反应的化学反应方程式为______.
(2)装置③证明S02溶液显______性,同时证明S02______(填“能”或“不能”)漂白pH试纸.
(3)实验完毕,取下试管②并加热,可观察的现象是______;该实验可以达到的目的是______.
(4)实验初期发现大试管内有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为______.
(5)终止试管①中反应的方法是______.
(6)基于环境保护的考虑,如图2是某学生提出的实验改进方法,其中棉花团上应浸取试剂为______任填一种).
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