题目
题型：不详难度：来源：
| A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 |
| B．SO2在两个反应中分别表现出还原性和酸 |
| C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡 |
| D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的 |
答案
核心考点
试题【有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是（ ）A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸】；主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）通过试管乙中发生的______
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有______性．
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目______．
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是______，此防范措施也说明产生的气体是______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，______（填“有”或“无”）毒性．
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
①该雨水中共溶解SO2的体积是______mL（标准状况）．
②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为______（填写化学式）．
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为______．
（2）装置③证明S02溶液显______性，同时证明S02______（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是______；该实验可以达到的目的是______．
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______．
（5）终止试管①中反应的方法是______．
（6）基于环境保护的考虑，如图2是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为______任填一种）．