题目

题型：成都模拟难度：来源：

用如图1实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及S0₂的部分化学性质．


（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为______．
（2）装置③证明S0₂溶液显______性，同时证明S0₂______（填“能”或“不能”）漂白pH试纸．
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是______；该实验可以达到的目的是______．
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______．
（5）终止试管①中反应的方法是______．
（6）基于环境保护的考虑，如图2是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取试剂为______任填一种）．

答案

（1）铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亚硫酸显酸性，装置3湿润的PH试纸变红色，证明二氧化硫溶液显酸性；同时证明二氧化硫的漂白性具有选择性，不能漂白变色的pH试纸，
故答案为：酸；不能；
（3）试管2二氧化硫通入后品红变无色，加热恢复原来的颜色红色，说明二氧化硫的漂白性不稳定，二氧化硫和水生成的亚硫酸和有色物质结合成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，
故答案为：溶液由无色恢复为红色；说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质不稳定；
（4），浓硫酸溶液中水是水合分子形式，开始反应生成水少，与铜反应开始生成的硫酸铜不能溶解；实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，
故答案为：CuSO₄ ；
（5）终止试管①中反应的方法是，停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液，故答案为：停止加热或把铜丝抽离浓硫酸溶液；
（6）装置中 生成的二氧化硫气体是污染性气体，不能排放到空气中，改进装置中的棉花是吸收二氧化硫的作用，可以用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液等，
故答案为：NaOH溶液或高锰酸钾溶液；