题目
题型:不详难度:来源:
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______.
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是______.
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满).
①原因______,验证方法______;
②原因______,验证方法______;
③原因______,验证方法______.
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式______.
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为______%(用含a、b的代数式填写)
答案
(2)为保证生成的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫,应先加热催化剂再进行滴加浓硫酸操作,保证生成的二氧化硫尽可能的参与反应,故答案为:先加热催化剂再滴入浓硫酸;
(3)影像化学反应速率的因素有:浓度、温度等,亚硫酸钠变质会生成硫酸钠,硫酸钠和浓硫酸不反应;此外亚硫酸钠和稀硫酸反应产生的二氧化硫速率会很慢,可能的原因是Na2SO3变质或不是浓硫酸;可通过取待测试样于试管中,加适量的蒸馏水配成溶液,滴加足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,则证明该亚硫酸钠已变质或者用洁净的玻璃棒沾取待测试样,滴到白纸上,如果不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸,
故答案为:Na2SO3变质;取待测试样于试管中,加适量的蒸馏水配成溶液,滴加足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,则证明该亚硫酸钠已变质;不是浓硫酸;用洁净的玻璃棒沾取待测试样,滴到白纸上,如果不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸;
(4)SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中,转移的电子为2mol,所以是1molSO2和1mol次氯酸反应生成盐酸和硫酸,
故答案为:SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4;
(5)根据元素守恒Na2SO3~SO2,则amol会生成二氧化硫amol,装置Ⅲ增重了bg,说明剩余的二氧化硫为bg
(即
bg |
64g/mol |
b |
64 |
a-
| ||
a |
1600a-25b |
16a |
故答案为:
1600a-25b |
16a |
64a-b |
64a |
核心考点
试题【用如图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验.已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃.已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为:Na2SO3(s】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
△ |
(1)若丙为NO2.甲与乙反应的化学方程式为______.
(2)若丙为SO2.
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是______.
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:______MnO4-+______SO2+______H2O=______Mn2++______SO42-+______H+.
A. 能组成Zn、Cu原电池 |
B. 能证明非金属性Cl>C>Si |
C. 说明反应2NO2⇌N2O4,△H<0 |
D. 白色沉淀为BaSO4 |
(1)指出仪器①的名称______.
(2)检查A装置的气密性的方法是______.
(3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为______.
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性,则C中反应的离子方程式为______.
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后,D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分提出三种假设:
①假设一:该白色沉淀为CaSO3
假设二:该白色沉淀为______.
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物.
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究.设计如下方案:
限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1 HCl、0.5mol.L-1 H2SO4、0.5mol.L-1BaCl2、1mol.L-1 NaOH、品红溶液.
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用.
请回答洗涤沉淀的方法:______.
第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入______(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有______(试剂)的试管中.
若出现______现象,则假设一成立.
③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:______.
(6)装置E中盛放的试剂是______,作用是______.
请回答:
(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______.
(2)用NaOH溶液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______.
(3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______
(4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,C(Zn2+):C(Pb2+)=______.已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28mol•L-2,Ksp(Zns)=1.6×10-24mol•L-2.
(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o
(6)Na2FeO4能***菌净水的原因是______
(7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn(OH)2+2Fe(0H)3+40H-.请写出放电时正极电极反应式______.
A.漂白剂 | B.氧化剂 | C.还原剂 | D.配位剂 |
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