题目
题型：不详难度：来源：
A． 能组成Zn、Cu原电池 |
B． 能证明非金属性Cl＞C＞Si |
C． 说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0 |
D． 白色沉淀为BaSO4 |
答案
B、装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故B错误；
C、热水中混合气体颜色变深说明温度升高平衡向生成二氧化氮气体的方向进行，冰水中颜色变浅说明温度降低平衡向四氧化二氮气体方向进行，依据平衡移动原理温度升高平衡向吸热反应移动，所以反应2NO2⇌N2O4，△H＜0，故C正确；
D、硝酸钡溶液通入二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，剩余二氧化硫污染空气，用氢氧化钠吸收，故D正确；
故 选B．
核心考点
试题【下列实验对应的结论不正确的是（ ）A．能组成Zn、Cu原电池B．能证明非金属性Cl＞C＞SiC．说明反应2NO2⇌N2O4，△H＜0D．白色沉淀为BaSO4】；主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）指出仪器①的名称______．
（2）检查A装置的气密性的方法是______．
（3）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为______．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性，则C中反应的离子方程式为______．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3
假设二：该白色沉淀为______．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L-1 HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：______．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入______（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______（试剂）的试管中．
若出现______现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：______．
（6）装置E中盛放的试剂是______，作用是______．
请回答：
（1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______．
（2）用NaOH溶液吸收SO2，所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
（3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______
（4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C（Zn2+）：C（Pb2+）=______．已知：Ksp（PbS）=3.4×10-28mol•L-2，Ksp（Zns）=1.6×10-24mol•L-2．
（5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o
（6）Na2FeO4能***菌净水的原因是______
（7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为：3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn（OH）2+2Fe（0H）3+40H-．请写出放电时正极电极反应式______．
| A．漂白剂 | B．氧化剂 | C．还原剂 | D．配位剂 |